Μια ακόμη λύση σε ένα θέμα της Χημείας Α΄ Λυκείου απο το Λύκειο Κονταριώτισσας.

3079 θέμα της τράπεζας ΧΗΜΕΙΑ Α΄

Συντάχθηκε απο τον Γρηγόρη      Καλόμοιρο

Μετά από αίτηση συμμαθήτριάς σας δημοσιεύω την λύση του θέματος 3079 της τράπεζας θεμάτων Θέμα 4ο (GI_A_CHIM_0_3079.pdf) Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα NaOH και το διάλυμα που παρασκευάζεται έχει συγκέντρωση 0,8 M (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του NaOH που περιέχεται σε 20 mL του διαλύματος Δ1. (μονάδες 8) β) Όγκος 150 mL νερού προστίθεται σε 50 mL διαλύματος Δ1, οπότε παρασκευάζεται διάλυμα Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε M) του NaOH στο διάλυμα Δ2. (μονάδες 7) γ) 0,25 L του διαλύματος Δ1, ΝaΟΗ, αντιδρούν πλήρως με περίσσεια υδατικού διαλύματος (ΝΗ4)2SO4. Να υπολογίσετε πόσος είναι ο όγκος (σε L) του παραγόμενου αερίου, σε STP; (μονάδες 10) Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Ar (Η)=1, Ar (Ο)=16, Ar (Νa)=23. Απάντηση Α) εφόσον το Δ1 είναι 0,8 Μ σημαίνει ότι σε 1 λίτρο (1000ml) του διαλύματος θα υπάρχουν 0,8 mol NaOH. (από τον ορισμό). Με τη μέθοδο των τριών υπολογίζουμε πόσα mol ΝαΟΗ βρίσκονται στα 20 ml του Δ1. (=0,8Χ20/1000=0,016 mol). 1 mol ΝaΟΗ είναι 40 γρ. (από το Mr). Άρα τα 0,016 mol θα είναι 40Χ0,016= 0,64γρ Β) Πρόκειται για αραίωση διαλύματος άρα ισχύει ο τύπος: C1.V1=C2.V2 To V2=50+150=200ml. Αντικαθιστούμε τα γνωστά: 0,8 . 50 = C2 . 200 οπότε C2=0,2M Γ) 0,25 λίτρα του Δ1 περιέχουν 0,25Χ0,8 = 0,2 mol ΝaOH. Αυτά αντιδρούν με (ΝΗ4)2SO4 σύμφωνα με την αντίδραση: 2NaOH + (ΝΗ4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 +2H2O (Θυμηθείτε ότι το NH4OH μετατρέπεται σε αμμωνία και νερό) 2 mol ......................δίνουν .....     2 mol NH3 0,2      ...........  θα δώσουν .......   Χ=0,2mol αέριας αμμωνίας που σε STP έχει όγκο 0,2Χ22,4=4,48 λίτρα. Η δυσκολία της άσκησης είναι στην χημική αντίδραση. Είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης και το προϊόν διασπάται.